为什么氰化物如此令人恐惧？( 二 ) _小知识

氰化物之所以让人担忧，还有一个原因是氰化钾和氰化钠都是重要的化工原料，生产起来也不算太难；尽管管控严格，想弄到也并不是太困难的事情。而且，它们在外观上都是白色粉末，和食盐、糖等常见物质比较相似，又非常容易溶于水，很适合投毒。因此，一旦由于生产、运输或者使用环节出现漏洞，导致氰化物进入环境或者落入不法分子手中，后果往往不堪设想。
当然，如果泄露到环境中或者被不法分子获得的只是氰化钾或者氰化钠，问题还不算非常严重，因为它们都是固体，既不会挥发也难以通过皮肤渗透进身体。即便是水溶液，也必须经过口服或者注射才能产生毒性，相对而言防范并不太难。但是令人头疼的地方在于，氰化钾和氰化钠非常容易释放出氰化氢。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。
那么，为什么氰化氢容易被释放出来？氰化氢是一种弱酸，也就是说它在水中会解离成氢离子和氰离子，但解离的程度很弱。大家可能还记得初中化学课上做过这样一个实验：将碳酸钙投入盐酸中，碳酸钙很快溶解，同时放出大量气泡。这是因为弱酸的盐遇到强酸会发生反应，释放出对应的弱酸，反之则不行。碳酸钙是碳酸的盐，而碳酸酸性弱于盐酸，因此二者相遇会释放出碳酸；由于后者不稳定，随即分解成二氧化碳和水：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
氰化钾和氰化钠是氰化氢这种酸形成的盐，而氰化氢的酸性比碳酸还要弱好几个数量级。这就意味着，氰化钾和氰化钠遇到酸性物质，甚至是空气中的二氧化碳，都非常容易释放出氰化氢，这是极其危险的。即便没有酸性物质存在，当氰化钾或者氰化钠溶于水或者受潮时，也会生成氰化氢。这是因为弱酸的盐在水中很容易发生水解，变成对应的酸：
CN- + H2O = HCN + OH-
正因为如此，在使用氰化钾和氰化钠时务必格外小心，万万不可让它们与酸接触；特别是配制水溶液时一定要确保溶液处在碱性条件下以抑制它们的水解，否则很容易酿成大祸。储存氰化钾和氰化钠的固体时，要保证容器密闭，与各种酸分开存放，而且存放地点要通风良好。这样，万一储存过程中生成氰化氢，可以及时逃逸到空气中，不会蓄积起来造成更大的危害。
为什么氰化物有着如此强且作用迅速的毒性？因为氰离子非常容易和金属发生一种被称为配位键的相互作用。我们都知道，两个原子要想形成化学键，通常是双方各出一个电子放到一起。很多时候，金属的原子或者离子拿不出这样的电子，但是氰离子说，不要紧，我自己有两个电子，其中一个算在你名下，你只要给我找个地方就好。这样一来，氰离子就和金属就形成了特殊的化学键——配位键。
氰化物进入人体后，遇到细胞线粒体中的细胞色素c氧化酶，酶中含有铁离子，于是二话不说冲上去就和对方抱在一起，形成了配位键，而且怎么拉也不松手。这一“抱”不要紧，酶的正常活性被破坏了，而这种酶是有氧呼吸过程中一种关键的酶。呼吸作用受到抑制，正常的生命功能自然难以维持下去。
氰化物的这种独特本领让它轻而易举地致人死地，却也让它在一个特殊的场合大显身手，那就是金矿的开采和冶炼。我们都知道，金在自然界通常以单质形式存在，其化学性质稳定，难以发生化学反应，因此很难把它和矿石中的其他物质分离开。但如果用氰化钾或者氰化钠的溶液去处理含金的矿石，氰离子能够与黄金形成配位键，从而将它转变成能溶解在水中的盐，从矿石中提取出来：

为什么氰化物如此令人恐惧？( 二 )

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